我們知道，鐵水脫硫預處理工藝中主要使用的脫硫劑有NaCO3、CaC2、CaO、Mg等及以其為基礎的復合脫硫劑。脫硫劑指脫除燃料、原料或其他物料中的游離硫或硫化合物的藥劑；在污染物的控制和處理中主要指能去除廢氣中硫氧化物(包括SO2和SO3)所用的藥劑。各種堿性化合物都可作為脫硫劑。合合工貿(mào)的小編就來說下脫硫劑點 ！
  一、CaO基鈣系脫硫劑
  我很多企業(yè)早期使用的CaO基脫硫劑主要為石灰w(CaO)=90%左右加螢石w(CaF2)=5%～10%的混合脫硫劑?；钚允壹尤胛炇?、Al可以顯著改善脫硫果，目前日本提供KR技術(shù)所用脫硫劑瑩石約為5%，Al為10%，其余為活性石灰。石灰是非常容易得到的原料，原料充足，價格便宜，但是石灰基脫硫劑使用量大，渣量大，處理周期長，在鐵水溫度高時也體現(xiàn)高的脫硫率。武鋼二煉鋼KR法脫硫在使用CaC2幾年后改用CaO基脫硫劑。
  二、Mg及Mg基脫硫劑
  數(shù)據(jù)顯示，[Mg]與[S]反應在1350℃沒有電石、石灰脫硫反應的平衡常數(shù)高。但是金屬鎂和硫有高的親和力，反應區(qū)動力學條件非常好，反應迅速而且十分強烈。鎂和鐵水中的硫反應生成的MgS熔點高(2000℃)，密度低(2.82g/cm3)，容易成渣。但是金屬鎂活性很高，作為脫硫劑必須作鈍化處理。
  鎂不僅可以單脫硫，也可以使用鎂基復合脫硫劑。鎂基脫硫劑使用的鎂粉也是需要做鈍化處理的，這種鎂粉使用銑刀切削或噴霧法制成，直徑在0.15～1.2mm，w(Mg)=90%，其余為鈍化涂層。將流態(tài)性處理的氧化鈣粉劑與鎂粉混合，保證濃相輸送通暢。鎂與石灰的復合脫硫劑脫硫反應機理如下：由于石灰的加入，氧化鈣粉裹包并離散鎂粉使之均勻分布在鐵水中，既擴大其反應區(qū)域，又減緩鎂的氣化速度，提高鎂的利用率;CaO可以作為復合物的核心把細小的MgS(1～5μm)聚合起來，加快夾雜物上浮，不斷降低反映區(qū)域內(nèi)硫的濃度，提高脫硫速度，有利于實現(xiàn)快速深脫硫的要求;硫與CaO、SiO2等生成熱力學穩(wěn)定性高的硅酸鈣鹽類，被固定在渣中，經(jīng)扒渣除去不易回硫;而且約10%質(zhì)量分數(shù)的氧化鈣粉參與脫硫反應;這種脫硫渣中的硫不易被水溶解洗滌出來，不污染環(huán)境，為渣的便利處理或開發(fā)利用創(chuàng)造了條件。
  四、NaCO3基鈉系脫硫劑
  我在20世紀50年代就采用過蘇打灑入高爐出鐵溝脫硫的方法，蘇打分解的液態(tài)氧化鈉有很強的腐蝕性，氧化納揮發(fā)污染環(huán)境。用蘇打脫硫產(chǎn)生的渣流動性好使得除渣困難。蘇打價格也相對較高。所以，蘇打作為脫硫劑已經(jīng)非常少見。
  五、CaC2基鈣系脫硫劑
  電石(CaC2)具有很強的脫硫能力，研究表明鐵水溫度在1350℃時，電石粉劑脫硫反應的平衡常數(shù)。電石、干煤粉、鎂或氧化鈣這樣的復合脫硫劑在工業(yè)中應用比較廣泛，如攀鋼就曾使用過CaC2基脫硫劑。但是電石易與空氣中的水分反應生成乙炔氣體，這種氣體易燃易爆，所以電石加工、運輸、貯存、使用過程中的安措施要求很高，造成加工困難。而且不能滿足深脫硫的要求。
  脫硫劑的脫硫方法有很多：
  1.鈣法脫硫
  利用硫酸鈣化學和物理的穩(wěn)定性達到脫硫目的，原料是石灰石、消石灰等。
  2.鎂法脫硫
  利用中的產(chǎn)氧化鎂進行脫硫的方法，原料是鎂礦石、氧化鎂等，也經(jīng)過了SO2溶解，MgO溶解：MgO+H2O=Mg(OH)2，MgO+2CO2+H2O=Mg(HCO3)2，
  使兩種溶液進行化學反應吸收溶解的SO2：
  Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O，
  Mg(HCO3)2+SO2=MgSO3+H2O+2CO2，
  MgSO3+H2O+SO2=Mg(HCO3)2，
  MgO+Mg(HSO3)2=2MgSO3+H2O
  要完成此過程MgO要有5%的過量。對液體進行氧化：
  MgSO3+1/2O2=MgSO4，
  MgO+SO2+1/2O2=MgSO4在經(jīng)過結(jié)晶濃縮可生產(chǎn)肥料的MgSO4?1H2O，也可生產(chǎn)工業(yè)MgSO4?7HO，如果不進行或抑制MgSO3氧化，可以再生脫硫劑并生產(chǎn)硫酸。
  3.氨法脫硫
  利用氨氣和氨水與二氧化硫和氮氧化物反應，起到脫硫、脫硝的作用。
  4.鈉法脫硫
  用火堿和純堿作為吸收液進行脫硫。
  5.炭法脫硫
  是利用炭材料的吸附性能或催化氧化性能脫除煙氣中的二氧化硫同時回收硫資源的方法。其機理是：SO2、O2和H2O被活性炭吸附。
  不同的脫硫劑脫硫方法有很多，選擇合適的產(chǎn)品才是重要的。

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